विस्थापन और द्विविस्थापन अभिक्रियाएँ

विस्थापन अभिक्रिया और द्विविस्थापन अभिक्रिया: विस्थापन अभिक्रिया एक रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें एक ज्यादा क्रियाशील तत्व दूसरे तत्व को उसके यौगिक के विलयन से प्रतिस्थापित करता है जबकि द्विविस्थापन अभिक्रिया वह रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें दो अभिकारकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है। द्विविस्थापन अभिक्रिया में जब दो यौगिकों के जलीय विलयनों को आपस में मिलाया जाता है तो दोनों यौगिकों के धनायन और ऋणायन एक दूसरे को विस्थापित कर देते हैं।

विस्थापन अभिक्रिया:

तत्वों की क्रियाशीलता श्रृंखला K>Na>Ca>Mg>Al>C>Zn>Fe>Cu इत्यादि है। उच्च क्रियाशीलता वाला तत्व अन्य कम क्रियाशील तत्व को उसके विलयन से प्रतिस्थापित कर देता है। एक तत्व की अभिक्रिया हमेशा दूसरे तत्व के यौगिक के विलयन के बीच अभिक्रिया होती है जो कि क्रियाशीलता श्रृंखला में निम्न श्रेणी में पाया जाता है , सक्रियता श्रृंखला में उच्च रैंक वाला तत्व निम्न रैंक वाले तत्व को उसके यौगिक के विलयन से प्रतिस्थापित करता है, इस तरह की अभिक्रिया को विस्थापन अभिक्रिया रूप में जाना जाता है ।

C+ AB→CB + A

क्रियाशीलता श्रृंखला में C> A , इसलिए तत्व C तत्व A को विस्थापित करता है और A को मुक्त करने वाला एक नया यौगिक CB बनाता है।

लोहे की कील भूरे रंग की हो जाती है और कॉपर सल्फेट का नीला रंग आयरन सल्फेट बनने के कारण हल्का नीला हो जाता है।

उदाहरण:

(i) Fe(s) + CuSO4 (aq)→ FeSO4 (aq)+Cu(s)

इस अभिक्रिया में Fe, Cu से अधिक क्रियाशील है, इसलिए Fe, CuSO4 के विलयन से Cu को विस्थापित करता है और FeSO4 बनाता है।

(ii) Zn(s) + CuSO4 (aq)→ ZnSO4 (aq)+Cu(s)

इस अभिक्रिया में Zn, Cu से अधिक प्रतिक्रियाशील है, इसलिए Zn, CuSO4 के विलयन से Cu को विस्थापित करता है और ZnSO4 बनाता है।

(iii) Pb(s) + CuCl2 (aq)→ PbCl2 (aq)+Cu(s)

इस अभिक्रिया में Pb, Cu से अधिक क्रियाशील है, इसलिए Pb, CuCl2 के विलयन से Cu को विस्थापित करता है और PbCl2 बनाता है।

द्विविस्थापन अभिक्रिया:

द्विविस्थापन अभिक्रिया दो यौगिकों के बीच एक अभिक्रिया है जिसमें दोनों यौगिकों के बीच आयनों का आदान प्रदान करके दो नए यौगिक बनाते हैं।

A+B- + C+D- → A+D- + C+B-

उदाहरण:

BaCl2 (aq)+ Na2SO4(aq)→BaSO4 (aq)+ 2NaC(aq)

ऋणायन Ba2- और धनायन Na+ एक दूसरे को विस्थापित करके नए यौगिक BaSO4 और 2NaCl बनाते हैं।

अवक्षेप अभिक्रिया:

दो जलीय यौगिक ऐसा यौगिक बनाते हैं जो जल में अघुलनशील होता है। अवक्षेप अभिक्रिया का एक उदाहरण लेड नाइट्रेट और पोटेशियम आयोडाइड के बीच की अभिक्रिया है, ये दोनों पानी में घुलनशील हैं और एक स्पष्ट और रंगहीन घोल बनाते हैं। जब लेड नाइट्रेट (aq) और पोटेशियम आयोडाइड (aq) दोनों संयुक्त होते हैं तो वे एक अघुलनशील पदार्थ पोटेशियम आयोडाइड बनाते हैं।

Pb(NO₃ )₂(aq)+ 2KI(aq)→2KNO₃ (aq)+ 2PbI₂(s)

इस द्विविस्थापन अभिक्रिया में लेड आयोडाइड(2PbI₂(s)) एक अघुलनशील पदार्थ अवक्षेप के रूप में जाना जाता है।

उदासीनीरण अभिक्रिया:

क्षार और अम्ल के जलीय विलयन मिलकर लवण और जल का जलीय विलयन बनाते हैं, अम्ल और क्षार की ऐसी द्विविस्थापन अभिक्रिया उदासीनीकरण अभिक्रिया कहलाती है।

NaOH (aq)+HCl(aq)→NaCl(aq)+ H₂O(l)