Difference Between Ionic and Covalent Compounds(in Hindi)

Difference Between Ionic and Covalent Compounds(in Hindi):आयनिक यौगिक वे यौगिक होते हैं जिनमें दो विपरीत आवेशित आयन एक स्थिरवैधुत बल (electrostatic force) से बंधे होते हैं जिसे आयनिक आबंध कहा जाता है ,जबकि सहसंयोजी यौगिक वे यौगिक होते हैं जिनमें दो या दो से अधिक समान या भिन्न परमाणु एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी करते हैं ताकि सबसे बाहरी कक्षा में एक अष्टक बनाया जा सके। सहभागी परमाणुओं में से, ये साझा इलेक्ट्रॉन नाभिकीय बलों (Vander Waal forces) के प्रभाव में होेते हैं जो कि भागीदार परमाणुओं के नाभिकों और साझा इलेक्ट्रॉनों के बीच सहसंयोजी आबंध के रूप में जाना जाता है।आयनिक यौगिकों के उदाहरण सोडियम क्लोराइड, पोटेशियम क्लोराइड, सोडियम हाइड्रॉक्साइड, कैल्शियम कार्बोनेट आदि हैं। सहसंयोजी यौगिकों के उदाहरण कार्बन डाइऑक्साइड, मीथेन, ईथेन आदि हैं।

Difference Between Ionic and Covalent Compounds(in Hindi)

आयनिक यौगिक(ionic compounds):आयनिक यौगिक वे पदार्थ हैं जो इलेक्ट्रॉनों के आदान-प्रदान के बाद बनते हैं जिसमें एक परमाणु स्थायी होने के लिए एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों का त्याग बाहरी कोष में अष्टक तैयार करने के लिए करता है और दूसरा परमाणु उन एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है ताकि बाहरी कोष में अष्टक बनाया जा सके या उत्कृष्ट गैस विन्यास तैयार हो सके।

धातुओं और अधातुओं के बीच अभिक्रिया में, धातु के परमाणु आमतौर पर अपने
बाहरी कोष में अष्टक को पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को मुक्त करते हैं जबकि अधातु अपने बाहरी कोष में अष्टक को पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को गृहण करते हैं। धातु और अधातु आमतौर पर आयनिक यौगिक बनाने के लिए अभिक्रिया करते हैं।

एक आयनिक यौगिक का डिज़ाइन धनायनों और ऋणायनों के सामान्य आकार पर निर्भर करता है। आयनिक यौगिकों में लवण, ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, सल्फाइड और अधिकांश अकार्बनिक यौगिक शामिल होते हैं। आयनिक यौगिक ठोस होते हैं जिनमें धनात्मक और ऋणात्मक आयनों के बीच स्थिरवैधुत बल (electrostatic force) बल द्वारा आयन एक -दूसरे से जुड़े रहते हैं।

उदाहरण के लिए, सोडियम आयन क्लोराइड आयनों को आकर्षित करते हैं और क्लोराइड आयन सोडियम आयनों को आकर्षित करते हैं। परिणामस्वरूप Na⁺और Cl^–आयन त्रि-आयामी (three dimensional)संरचना में ढल जाते हैं, जिससे सोडियम क्लोराइड के क्रिस्टल बनते हैं। सोडियम क्लोराइड का क्रिस्टल इस आधार पर अपरिवर्तित होता है कि सोडियम आयनों की संख्या क्लोराइड आयनों की संख्या के बराबर होती है। आयनों के बीच आकर्षण बल की शक्तियाँ उन्हें संरचना में बांधे रखती हैं।

उदाहरण के लिए एल्यूमीनियम और क्लोरीन के बीच अभिक्रिया।एल्युमिनियम परमाणु के सबसे बाहरी कोष में तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं। अपने M कोष से तीन इलेक्ट्रॉनों को खोने से
इसका L कोष सबसे बाहरी कोष बन जाता है जिसमें एक स्थिर अष्टक होता है। इस एल्युमीनियम परमाणु के नाभिक में अभी भी तेरह प्रोटॉन बने रहते हैं लेकिन इलेक्ट्रॉनों की संख्या घटकर दस रह जाती है। तो, इस एल्यूमीनियम परमाणु पर एक सकल धनात्मक आवेश विकसित होता है, जिससे एल्युमिनियम धनायन Al³⁺ बनता है।दूसरी ओर, क्लोरीन परमाणु के सबसे बाहरी कक्षा में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं। अतः इसे अपना अष्टक पूर्ण करने के लिए केवल एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। यह एक क्लोरीन आयन बनने के लिए एल्युमिनियम परमाणु द्वारा खोए गए इलेक्ट्रॉनों में से एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकता है। चूंकि एक एल्यूमीनियम परमाणु द्वारा तीन इलेक्ट्रॉन खो दिए जाते हैं जबकि एक क्लोरीन परमाणु केवल एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकता है, इसलिए क्लोरीन के तीन परमाणु एल्यूमीनियम के एक परमाणु के साथ मिलकर एल्यूमीनियम क्लोराइड बनाते हैं।

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आयनिक यौगिकों के गुण

धनात्मक और ऋणात्मक आयनों के बीच प्रबल आकर्षण बल के कारण आयनिक यौगिक ठोस और कुछ हद तक कठोर होते हैं। ये यौगिक आमतौर पर भंगुर होते हैं और दबाव डालने पर टुकड़ों में टूट जाते हैं।
आयनिक यौगिकों का उच्च गलनांक और क्वथनांक होता हैं, इसका कारण यह है कि मजबूत अंतर-आयनिक आकर्षण को तोड़ने के लिए काफी मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
आयनिक यौगिक आमतौर पर पानी में घुलनशील होते हैं और मिट्टी के तेल, पेट्रोल आदि जैसे विलायक में अघुलनशील होते हैं।
एक विलयन में आवेशित कणों की गति के कारण विद्युत का चालन होता है। पानी में एक आयनिक यौगिक के विलयन में आयन होते हैं, जो विलयन के माध्यम से विद्युत प्रवाहित होने पर विपरीत इलेक्ट्रोड में चले जाते हैं। ठोस अवस्था में आयनिक यौगिक विद्युत का चालन नहीं करते हैं क्योंकि ठोस अवस्था में आयनों की गति उनकी कठोर संरचना के कारण संभव नहीं होती है, लेकिन आयनिक यौगिक द्रवित अवस्था में विद्युत का संचालन करते हैं। यह द्रवित अवस्था में संभव है क्योंकि विपरीत आवेशित आयनों के बीच आकर्षण के स्थिरवैधुत बल (electrostatic force) ऊष्मा के कारण दूर हो जाते हैं। इस प्रकार, आयन स्वतंत्र रूप से चलते हैं और विद्युत का संचालन करते हैं।

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सहसंयोजी यौगिक(covalent compounds):सहसंयोजी यौगिक उन तत्वों के परमाणुओं द्वारा बनते हैं जो उच्च आयनिक ऊर्जा के कारण आयन बनाने में असमर्थ होते हैं जिससे इलेक्ट्रॉनों का मुश्किल हो जाता है, इसलिए ऐसे परमाणु स्थिरता हासिल करने के लिए सबसे बाहरी कक्षा में अष्टक को पूरा करने के लिए एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। . आम तौर पर, सहसंयोजी आबंध कार्बनिक यौगिकों और अधातुओं के अणुओं द्वारा बनाए जाते हैं, उदाहरण के तौर पर।

कार्बन में सहसंयोजी आबंध:कार्बन के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के अनुसार, इसे स्थिर होने के लिए 4 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने या खोने की आवश्यकता होती है, जो निम्न कारणो से असंभव प्रतीत होता है:

कार्बन C^4- बनने के लिए 4 इलेक्ट्रॉन गृहण नहीं कर सकता, क्योंकि 6 प्रोटॉनों के लिए 10 इलेक्ट्रॉन धारण करना कठिन होगा और इसलिए परमाणु अस्थिर हो जाएगा।कार्बन C⁴⁺ बनने के लिए 4 इलेक्ट्रॉनों को नहीं खो सकता है क्योंकि इसमें 4 इलेक्ट्रॉनों को त्यागने के लिए बड़ी मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होगी और साथ ही C⁴⁺ में केवल 2 इलेक्ट्रॉनों को 6 प्रोटॉनो द्वारा आकर्षित किया जाएगा, जो फिर से अस्थिर हो जाएगा।

कार्बन इलेक्ट्रॉनों को गृहण या त्याग नहीं कर सकता है, इसलिए अपने निकटतम उत्कृष्ट गैस विन्यास को पूरा करने के लिए, यह एक सहसंयोजी आबंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है।

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सहसंयोजी आबंध के गुण:यदि किसी परमाणु की सामान्य संयोजकता परमाणुओं के बीच एक एकल इलेक्ट्रॉन युग्म साझा करके संतुष्ट नहीं होती है, तो परमाणु उनके बीच एक से अधिक इलेक्ट्रॉन युग्म साझा कर सकते हैं। सहसंयोजक आबंधों के कुछ गुण निम्न प्रकार से हैं:

सहसंयोजी आबंध के परिणामस्वरूप नए इलेक्ट्रॉनों का निर्माण नहीं होता है। आबंध ही उन्हें युग्मित करते हैं।
ये बहुत शक्तिशाली रासायनिक आबंध होते हैं जो परमाणुओं के बीच मौजूद होते हैं।
एक सहसंयोजी आबंध में सामान्य रूप से लगभग 80 किलोकैलोरीज प्रति मोल (किलोकैलोरी/मोल) की ऊर्जा होती है।
बनने के बाद सहसंयोजी आबंध शायद ही कभी अनायास टूटते हैं।
सहसंयोजी आबंध दिशात्मक होते हैं जहां परमाणु के कोष पूरे नहीं भरे होते हैं वे एक दूसरे के सापेक्ष विशिष्ट अभिविन्यास प्रदर्शित करते हैं।
सहसंयोजी आबंध वाले अधिकांश यौगिक अपेक्षाकृत कम गलनांक और क्वथनांक के होते हैं।
सहसंयोजी आबंध वाले यौगिकों में आमतौर पर वाष्पीकरण की ऊष्मा कम होती है।
सहसंयोजी यौगिकों में कोई मुक्त इलेक्ट्रॉन नहीं होता है इसलिए इनमें विद्धुत का संचालन नहीं होता है।
सहसंयोजी यौगिक पानी में घुलनशील नहीं होते हैं।

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